SSC 3rd Week Chemistry Assignment Answer SSC Exam 2021

Originally posted on August 7, 2021 @ 4:12 am

Assignments publish as per SSC Exam 2021 new short syllabus. SSC Exam 2021 Chemistry, 3rd Week Assignment. Chemistry, 3rd Week Assignment publish. ২০২১ এসএসসি পরীক্ষার তৃতীয় সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট l SSC Exam 2021 Second Week Business Enterprise Assignment with an answer. দশম শ্রেণীর তৃতীয় সপ্তাহের রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট l To repeat, So SSC Class 10 Chemistry, Third Week Assignment 2021 With Answer.

Chemistry SSC Exam 2021(3rd Week) Assignment

The current year’s SSC test will held in November. Furthermore, for that reason, another short prospectus has organized. Furthermore, as needs are, SSC competitors will present an aggregate of 24 tasks double seven days. That implies a sum of 24 tasks in twelve weeks should submit by the SSC examinees of 2021. As such, According to the new short prospectus, in 24 weeks tasks of 12 weeks, there is no compelling reason to do any task including Bangla English and the fourth subject.

Moreover, The training framework was disturbed for the current year because of the pandemic circumstance. Thus, instructive establishments couldn’t lead any last assessments. In the current setting, the Ministry of Education has taken uncommon measures to keep the instruction framework dynamic. Accordingly, the Bangladesh Board of Education has chosen, that understudies should submit tasks rather than tests. Thus, reliably they need to complete in any occasion 3 jobs in three subjects.

SSC Exam 2021 Chemistry, 3rd Week Assignment

The pandemic circumstance in the nation has taken an awful turn. In the interim, occasions in instructive establishments are expanding because of the weakening pandemic condition. Service of Education compelled to close instructive establishments to stay away from wellbeing dangers to understudies due to falling apart pandemic conditions. Following this, the Ministry of Education starts tasks to keep the optional understudies occupied with their examinations. What’s more, later it chose to begin a task or timetable work to proceed with advanced education. The Director-General of the Department of Secondary and Higher Secondary Education said that the number of understudies will be given in this task. SSC Business Entrepreneurship first Week Assignment 2021.

So Task or Evaluation Guidelines have distribute for the up-and-comers of Higher Secondary Examination 2020 considering the fruitful contention of ‘Adjustment’. Tasks have distribute by the Department of Secondary and Higher Secondary Education(dshe.gov.bd).

SSC Chemistry, 3rd Week Assignment 2021

Likewise, The training framework disturbed for the current year because of the pandemic circumstance. Subsequently, instructive establishments couldn’t direct any last assessments. In the current setting, the Ministry of Education has taken uncommon measures to keep the instruction framework dynamic. In this way, the Bangladesh Board of Education has chosen, that understudies should submit tasks rather than tests. Thus, reliably they need to complete it.

এসএসসি রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট বা নির্ধারিত কাজ

SSC Class 10 Chemistry, 3rd Week Assignment 2021 With Answer

SSC 3rd Week Chemistry Assignment Answer

 

* উদ্দীপকের মৌল ৪টি হলােঃ

Li (3), Be (4), Na (11) ও Mg (12)

এদের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

Li (3): 1s²s¹

Be (4): 1s²2s²

Na (11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg (12): 1s²2s²2p⁶3s²

আমরা জানি, কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বৱই | পর্যায় সংখ্যা এবং বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি শুধু s অরবিটাল থাকে তবে ঐ s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই গ্রুপ সংখ্যা।

  •  Li এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 1 .
  • Be এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 2
  • Na এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 1
  • Mg এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 2

* আয়নিকরণ শক্তিঃ

গ্যাসীয় অবস্থায় কোনাে মৌলের এক মােল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে | এক মােল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মােল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়ােজন হয়, তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরণ শক্তি বলে।

আমরা জানি, একই পর্যায়ের বামের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং ডানের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম। আবার একই গ্রুপের উপরের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং নিচের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি। পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে আয়নিকরণ শক্তির মান বাড়ে এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে।

Li ও Be, 2-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও 2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং পর্যায়ের বামদিকে Li ও ডানদিকে Be অবস্থিত। ফলে Li এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং Be | এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Be এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। | অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম, Li < Be

Na ও Mg, 3-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ3-নং পর্যায়ের বামদিকে Na ও ডানদিকে Mg অবস্থিত। ফলে Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং । | Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Na এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম, Na < Mg

আবার, Li ও Na, 1-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও 3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 1-নং গ্রুপের উপরের দিকে L ও নিচের দিকে Na অবস্থিত। ফলে L এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণশক্তির মান বেশি এবং Na এর আয়নিকরণশক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম Li > Na

Be ও Mg. 2-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও 3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং গ্রুপের উপরের দিকে Be ও নিচের দিকে Mg অবস্থিত। ফলে Be এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Be এর আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম Be > Mg

অতএব প্রদত্ত মৌলসমূহের আয়নিক শক্তির তুলনা করলে পাই,

Be > Li > Mg > Na

 

* মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্যঃ

প্রদত্ত মৌলগুলাের মধ্যে Li ও Na, 1-নং গ্রুপে এবং Be ও Mg, 2-নং গ্রুপে অবস্থিত।

গ্রুপ-1 এর বৈশিষ্ট্যঃ- 

  • গ্রুপ-1 এ 7টি মৌলের মধ্যে H ব্যতিত বাকি 6টি মৌলকে (Li, Na, K, Rb, CS, Fr) ক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-1 ক্ষারধাতু নামে আখ্যায়িত করা হয়। এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। যেমন, 2Na(s) + 2H2O (I) = 2NaOH (aq) + H2(g)
  •  ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। যেমন,

    Na – e → Na+ 

  • ক্ষারধাতুসমূহ নরম এবং এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। > পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি | পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।

  •  ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। আর  ক্ষারধাতু সমূহের জারণ সংখ্যা +1

  • ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ পানিতে দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।

  • পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।

 

গ্রুপ-2 এর বৈশিষ্ট্যঃ

  •  গ্রুপ-2 এ 6টি মৌল (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) রয়েছে। এদেরকে মৃৎক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-2 মৃৎক্ষারধাতু নামে পরিচিত। এই মৌলগুলােকে মাটিতে যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার উৎপন্ন করে।যেমন, Mg(s) + 2H₂O (I) = Mg(OH)₂ (aq) + H₂(g)
  • মৃৎক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। যেমন, Mg -2e→ Mg²+
  • মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ক্ষারধাতুর তুলনায় বেশি।

  •  পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | বৃদ্ধি পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।
  • ক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। এজন্য | ক্ষারধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +2.
  •  ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ সাধারণত পানিতে | দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
  •  পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।

Conclusion

In Other words, our endeavors in making topical tasks guarantee that everybody benefits. Thus, this is our movement in making tasks for classes six to nine. Ideally, we have had the option to tackle every one of the tasks effectively and appropriately. To, we will proceed with such exercises later on. So we trust you like it. Stay tuned with us. For more query ask us without any hesitation: Click Here

https://m.me/nhasibul

https://m.me/consciously.unconscious.7

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *