[Ads]
Finally, The 8th week assignment activities of the upcoming 2021 SSC candidates have published. The eighth week assignment of 2021 SSC candidates has scheduled. SSC 2021 8th Week Chemistry Assignment. SSC 8th Week Chemistry Assignment 2021. Chemistry 8th Week Assignment SSC Exam 2021. এইচএসসি পরীক্ষা ২০২১ অষ্টম সপ্তাহের রসায়ন বিজ্ঞান অ্যাসাইনমেন্ট l ৮ম সপ্তাহের রসায়ন বিজ্ঞান অ্যাসাইনমেন্ট এইচএসসি পরীক্ষা ২০২১ l ৮ম সপ্তাহের রসায়ন বিজ্ঞান অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর/সমাধান l Chemistry 8th Week Assignment SSC Exam 2021 With Answer. So, SSC 8th week Chemistry assignment 2021 with answer. rosayon biggan assignment. Keep an eye on our site to get all the weekly assignments of SSC 2021 and its solutions. SSC Chemistry All week assignments and their solutions is ready.
[Ads]
Contents
SSC Chemistry 8th Week Assignment
The eighth week task of 2021 SSC applicants has delivered. Directions in such manner have given on the site of the Department of Secondary and Higher Education (dshe.gov.bd). The mandate expresses that due to the Covid pestilence, public instruction exercises and course readings have made task exercises for understudies partaking in the SSC tests in 2021. Task exercises have made in the understudy learning exercises dependent on the adjusted educational program for the understudies. In this specific circumstance, Chemistry given as a task in the eighth week. What’s more, given as an understudy schoolwork.
[Ads]
As in the previous year, high school students given unspecified assignments every week. As a result, assignments and assessments have made for the students in the curriculum and textbooks in compliance with the hygiene rules. Assignment and assessment measures have taken to continue the learning process of the students. Schools have also asked to accept assignments to students online or at social distance. It has asked to ensure that no student is under financial pressure. Assignment No examination or homework can given to students without unscheduled work.
[Ads]
SSC Exam 2021 Chemistry 8th Week Assignment
Because of Corona, all instructive organizations in the nation have shut since March 16, 2020. Furthermore, because of the conclusion of ordinary class exercises, the understudies conceded in class X can’t partake in the instructive exercises according to the endorsed schedule. They won’t assessed. The Ministry of Education has accepted different exercises as another option. Thus, the Ministry of Education has accepted different exercises as another option. As a component of this, NCTB has revamped the educational program and prospectus for the 2021 SSC applicants.
The Department of Secondary and Higher Education has released the eighth week assignment of next year’s SSC candidates. As well as, the Department of Education has asked all teachers and field officials to follow the hygiene rules in distributing and submitting assignments to all students.
[Ads]
Important Suggestions in Assignment Evaluation
The Department of Secondary and Higher Education has given new instructions to teachers in evaluating student assignments. The education system of Bangladesh will go through an important step in terms of evaluation. Students’ memorization will decrease. At the same time they will learn to think subtly. And able to think creatively as well.
মন্ত্রণালয়ের নির্দেশনা, পুনর্বিন্যাসকৃত পাঠসূচির ভিত্তিতে শিক্ষার্থীদের শিখন কার্যক্রম সম্পৃক্তকরণ ও ধারাবাহিক মূল্যায়নের আওতায় আনতে এনসিটিবি কর্তৃক বিষয়ভিত্তিক মূল্যায়ন নির্দেশনাসহ (রুবিক্সসহ) অ্যাসাইনমেন্ট প্রণয়ন করা হয়েছে। অ্যাসাইনমেন্ট বা নির্ধারিত কাজের মাধ্যমে তাদের অর্জিত শিখনফল নির্ণয় করা হবে। পুনর্বিন্যাসকৃত পাঠ্যসূচি অনুযায়ী সপ্তাহভিত্তিক শিক্ষার্থী মূল্যায়ন বিবেচনায় নিয়ে অ্যাসাইনমেন্ট প্রণয়ন করা হয়েছে।
[Ads]
Here are some of our statements for students. You will not write the answers to the assignments given by us exactly. The answers we give will try to write in their own language. This will make your assignment more acceptable and show your creativity.
শিক্ষার্থী বন্ধুদের উদ্দেশ্যে আমাদের কিছু বক্তব্য l আমাদের কর্তৃক প্রদত্ত অ্যাসাইনমেন্ট গুলোর উত্তর তোমরা হুবহু লিখবে না l আমাদের দেওয়া উত্তরগুলো চেষ্টা করবে নিজের ভাষায় লিখতে l এর ফলে তোমাদের অ্যাসাইনমেন্ট বেশি গ্রহণযোগ্য হবে এবং তোমাদের সৃজনশীলতা প্রকাশ পাবে l
এইচএসসি রসায়ন বিজ্ঞান অ্যাসাইনমেন্ট বা নির্ধারিত কাজ
শিক্ষার্থীদের জন্য আমাদের পরামর্শ, আমরা যেভাবে উত্তর/সমাধান দিব সেটা হুবহু না লিখে উত্তরটা নিজের ভাষায় লেখার চেষ্টা করতে l এতে করে শিক্ষার্থীরা অ্যাসাইনমেন্ট বা নির্ধারিত কাজে ভালো নম্বর অর্জন করতে পারবে l
SSC Chemistry 8th Week Assignment Answer
সবার আগে নির্ভুল উত্তর পেতে আমাদের সাইটে চোখ রাখুন l সর্বোচ্চ নম্বরের নিশ্চয়তা পেতে আমাদের অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর গুলো দেখুন l মূলত আমরা খুব দ্রুত সময়ের মধ্যে অ্যাসাইনমেন্টের উত্তর প্রকাশ করার চেষ্টা করি l
See the answers to our assignment to get the highest number guaranteed. Basically we try to publish the answer to the assignment in a very short time. Keep an eye on our site to get the perfect answer first.Join us our Facebook Group
[Ads]
ক নং প্রশ্নের উত্তর :
আমরা জানি, অনু গঠনকালে কোন মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন অথবা ভাগাভাগির মাধ্যমে তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৪ টি করে ইলেকট্রন ধারণের মাধ্যমে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করলে তাকে অষ্টক নিয়ম বলে।
আবার অণু গঠনে কোন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকলে তাকে দুই এর নিয়ম বলা হয়। এখানে, CH₄ ও NaCl অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু যথাক্রমে কার্বন (C) এবং সােডিয়াম (Na)।
এখানে, কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৪ টি ইলেকট্রন বিদ্যমান যেখানে 4 টি ইলেকট্রন কার্বনের নিজস্ব আর বাকি 4 টি ইলেকট্রন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে আসে। ফলে ক্লোরিনের অষ্টক ও দ্বিত্ব এবং হাইড্রোজেনের দ্বিত্ব। পূরণ হয়। আবার সােডিয়ামের সর্বশেষ শক্তিস্তরে 1 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান যেখানে এটি ত্যাগ করে এবং ক্লোরিন গ্রহণ করে উভয়েই অষ্টক পূরণ করে। আবার, এখানে 4 জোড়া ইলেক্ট্রন বিদ্যমান, তাই এরা দুই – এর নিয়ম মেনে চলে।
তাই বলা যায়, উদ্দীপকের CH₄ ও NaCl অষ্টক ও দুই-এর নিয়ম উভয়ই মেনে চলে।
[Ads]
CH₄ যৌগে বিদ্যমান মৌল দুটি হলাে যথাক্রমে কার্বন (C) ও হাইড্রোজেন (H)। এদের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6 ও 1। তাহলে, C ও H এর ইলেকট্রন বিন্যাস করলে আমরা পাই,
C(6) = 1s² 2s² 2p²
H(1) = 1s¹
উপরের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, C এর শেষ কক্ষপথে 4 টি ইলেকট্রন এবং H এর শেষ কক্ষপথে 1 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে শেষ শক্তিস্তরে অষ্টক পূরণের জন্য C এর আরও 4 টি ইলেকট্রন প্রয়ােজন। তাই প্রতিটি কার্বন 4 টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে 4 টি ইলেকট্রন শেয়ার করে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে।
অপরদিকে প্রতিটি হাইড্রোজেন কার্বনের একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। এভাবে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে C এবং H পরমাণু CH4 সমযােজী যৌগ গঠন করে।
CH₄ যৌগের দ্রবণীয়তা :
আমরা জানি, যে সব সমযােজী যৌগের অণুতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জযুক্ত প্রান্তের সৃষ্টি হয়, তাদেরকে পােলার যৌগ বলা হয় এবং এ বৈশিষ্ট্যকে পােলারিটি বলা হয়। কিন্তু CH₄ যৌগের অণুতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জযুক্ত প্রান্তের সৃষ্টি হয় না। তাই CH₄ যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
[Ads]
Na এর পারমানবিক সংখ্যা 11। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,1। এর। সর্বশেষ শক্তিস্তরে 1টি ইলেকট্রন বেশি। Na পরমানু একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne (10) এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে Na+ ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়।
আবার Cl (ক্লোরিন) এর পারমানবিক সংখ্যা 17। এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2,8,7। এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ শক্তিস্তরে 1টি ইলকট্রন কম রয়েছে। Cl পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহন করে তার নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ar (আর্গন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে Cl আয়নে পরিনত হয়।
NaCl আয়নের মধ্যে আকর্ষণের ফলে NaCl যৌগটি গঠিত হয়।
NaCl এর দ্রবণীয়তা :
উদ্দীপকের NaCl যৌগটি একটি আয়নিক যৌগ যার মধ্যে ধনাত্মক Na+ ও ঋণাত্মক Cl® প্রান্ত বিদ্যমান। পানি সমযােজী যৌগ হলেও এর মধ্যে ধনাত্মক H’ প্রান্ত ও ঋণাত্মক OH প্রান্ত বিদ্যমান । NaCl লবণকে পানিতে দিলে এটি পানির অণুর সাথে আকর্ষিত হয়। পানির ঋণাত্মক প্রান্ত NaCl এর ধনাত্মক Na+ প্রান্তকে এবং পানির ধনাত্মক প্রান্ত NaCl এর ঋণাত্মক Cl প্রান্তকে আকর্ষণ করার মাধ্যমে পানিতে দ্রবীভূত করে।
[Ads]
একটি বিকারে চিনির (C₁₂H₂₂0₁₁) জলীয় দ্রবণ নিই । এবার উক্ত দ্রবণে ইলেকট্রোড হিসেবে দুটি গ্রাফাইট দণ্ড কিংবা যেকোনাে ধাতব দণ্ড ডুবিয়ে । দণ্ডদ্বয়ের সাথে ছবিতে দেখানাে উপায়ে ব্যাটারি এবং বাল্ব যুক্ত করে বর্তনী পূর্ণ করি। দেখা গেল যে চিনির দ্রবণযুক্ত বর্তনীতে বাল্ব জ্বলছে না অর্থাৎ চিনি বা C₁₂H₂₂0₁₁ এর জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে না। কারণ চিনি হচ্ছে। একটি সমযােজী যৌগ। আমরা জানি, সমযােজী যৌগসমূহ কঠিন পদার্থগুলাে বৃহদাকার আকারের অণু দ্বারা গঠিত। ফলে এদের মধ্যে কোনাে আয়ন উৎপন্ন হয় না বা এদের মধ্যে অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে না। তাই, এই জাতীয় সমযােজী পদার্থ সাধারণত বিদ্যুৎ অপরিবাহী। বেশিরভাগ সমযােজী যৌগ গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয় না বলে তড়িৎ পরিবহন করে না। ঠিক তেমনি। CH₄ যােগের মধ্যে কোনাে আয়ন উৎপন্ন হয় না এবং গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয় না। তাই এখানে বাল্ব জ্বলেনি অর্থাৎ CH₄ যৌগটি বিদ্যুৎ পরিবহণ করে না।
NaCl এর বিদ্যুৎ পরিবাহিতা:
[Ads]
একটি বিকারে খাদ্য লবণের (NaCl) জলীয় দ্রবণ নিই । এবার উক্ত দ্রবণে ইলেকট্রোড হিসেবে দুটি গ্রাফাইট দণ্ড কিংবা যেকোনাে ধাতব দণ্ড ডুবিয়ে দণ্ডদ্বয়ের সাথে ছবিতে দেখানাে উপায়ে ব্যাটারি এবং বাল্ব যুক্ত করে বর্তনী পূর্ণ করি। দেখা গেল যে খাদ্য লবণের দ্রবণযুক্ত বর্তনীতে বাল্ব জ্বলছে অর্থাৎ খাদ্য লবণ বা NaCl এর জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে। কারণ NaCl হচ্ছে একটি আয়নিক যৌগ। আমরা জানি, গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নিক যৌগগুলাে ধনাত্মক (ক্যাটায়ন) ও ঋণাত্মক (আনায়ন) আয়নে বিশ্লেষিত হয়। ফলে গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নগুলাে চলাচল করতে পারে। তাই আয়নিক যৌগগুলাে গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে। এখানে মূলত আয়নগুলাে চলাচলের কারণে বাল্ব জ্বলে উঠেছে। অর্থাৎ খাদ্য লবণ বা NaCl এর জলীয় দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে।
Conclusion
Lastly, we wish the student brothers and sisters all the best. We will continue our efforts for the overall cooperation of the students. There was a blessing that the students could achieve their desired goal. If we can do them any good in the way of their success, we will consider ourselves successful. Stay with us until then.